Методические рекомендации по суммативному оцениванию по предмету
жүктеу/скачать 1,34 Mb. Pdf көрінісі
|
2 5271872304853287832
- Бұл бет үшін навигация:
- Всего баллов 20
- ФИО обучающегося _____________________________________________________________ Критерий оценивания Уровень учебных достижений
- Суммативное оценивание за раздел 9.2В «Металлы и сплавы» Цели обучения
- Уровень мыслительных навыков
- Сталь
- Вещество P Вещество Q
- Суммативное оценивание за раздел 9.2 С «Элементы 1 (I), 2 (II) и 13 (III) групп и их соединения» Цель обучения
- Уровень мыслительных навыков
26
№ задания Дескриптор Балл Обучающийся Классифицирует процессы окисления и восстановления с точки зрения отдачи
и присоединения электронов 1 определяет процесс отдачи электронов; 1 Устанавливает значение окисления и восстановления как встречно параллельные процессы 2 устанавливает процессы окисления и восстановления реагентов; 1 Определяет степени окисления элементов в составе реагентов и продуктов 3 определяет процесс окисления по увеличению / уменьшению степени окисления; 1 определяет процесс окисления по увеличению / уменьшению количества кислорода / водорода; 1 Составляет электронный баланс
методом полуреакций и балансирует суммарное уравнение окислительно- восстановительного процесса 4 вычисляет степени окисления реагентов и продуктов реакции; 1 определяет реагент, выполняющий роль окислителя; 1 определяет реагент, выполняющий роль восстановителя; 1 составляет полуреакцию процесса восстановления; 1 составляет полуреакцию процесса окисления; 1 составляет полное молекулярное уравнение реакции; 1 расставляет коэффициенты с учетом составленных полуреакций процессов окисления и восстановления; 1 записывает определение окислительно- восстановительного процесса; 1 Определяет окислительные возможности соединения 5 определяет процесс А; 1 определяет процесс С; 1 определяет процесс D; 1 указывает, в каком из процессов CrO проявляет роль окислителя; 1 оценивает потенциал Cr 2 O 3 и определяет роль окислителя;
1
2 O 3 и определяет роль восстановителя; 1 определяет реакцию, где Cr 2 O 3 проявляет роль окислителя; 1 определяет реакцию, где Cr 2 O 3 проявляет роль восстановителя. 1
27
9.2А «Окислительно-восстановительные реакции» ФИО обучающегося _____________________________________________________________
Уровень учебных достижений Низкий Средний Высокий Классифицирует процессы окисления и восстановления с точки зрения отдачи
и присоединения электронов Затрудняется при классификации процессов окисления и восстановления с точки зрения
отдачи и присоединения электронов Допускает ошибки при определении процесса отдачи электронов Классифицирует процессы окисления и восстановления с точки зрения отдачи
и присоединения электронов Устанавливает значение окисления и восстановления как встречно параллельные процессы Затрудняется при устанавлении значения окисления и восстановления как встречно параллельных процессов Допускает ошибки при установлении процессов окисления и восстановления реагентов Устанавливает значение окисления и восстановления как встречно параллельные процессы Определяет степени
окисления элементов в составе реагентов и продуктов Затрудняется при определении степени окисления элементов в составе реагентов и продуктов Допускает ошибки при определении процессов окисления / определении окисления по количеству кислорода / водорода Определяет степени
окисления элементов в составе реагентов Составляет электронный баланс методом полуреакций и балансирует суммарное уравнение окислительно- восстановительного процесса Затрудняется при составлении электронного баланса методом полуреакций и суммарного уравнения окислительно- восстановительного процесса Допускает ошибки при вычислении степени окисления / определении окислителя / восстановителя/ составлении полуреакции / уравнения / формулировании определения окислительно-восстановительного процесса Составляет электронный баланс методом
полуреакций и суммарное уравнение окислительно- восстановительного процесса
28
Определяет окислительные возможности соединения Затрудняется при оценивании окислительных возможностей соединения Допускает ошибки при определении процесса А / С / D/указании CrO как окислителя / оценивании потенциала Cr 2 O 3 / реакции химических превращений Cr 2 O 3
Определяет окислительные возможности соединения 29
Цели обучения 9.1.4.1 Объяснять свойства металлов, применяя знания о металлической связи, и кристаллической решетке металлов 9.2.1.2 Описывать характерные физические и химические свойства металлов, объяснять способность металлов проявлять только восстановительные свойства 9.1.4.3 Знать понятие сплава и объяснять его преимущества 9.1.4.4 Сравнивать состав и свойства чугуна и стали 9.2.3.2 Вычислять массу вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную массовую долю примесей
Определяет и объясняет физические свойства металлов на основе знаний о металлической кристаллической решетке
Сопоставляет экспериментальные данные и определяет основные химические свойства металлов
Сравнивает состав чугуна и стали
Вычисляет массу чистого металла по исходной массе реагента, содержащего примеси
мыслительных навыков Знание и понимание Применение
20 минут
1.
(a) Определите из приведенного перечня металлическую кристаллическую решетку:
A B C D
(b) Объясните, какими физическими свойствами будет обладать вещество с металлической кристаллической решеткой:
30
2. На рисунке показан аппарат для измерения объема водорода, выделенного при добавлении к порошкообразному металлу избытка разбавленной соляной кислоты. Объем газа измерен при комнатной температуре и нормальном атмосферном давлении.
Эксперимент выполнен три раза, используя различные металлы одинаковой массы.
чистый магний
чистый цинк
смесь магния и цинка
Назовите металл, при реакции с которым выделяется больший объем водорода и металл, при реакции с которым выделяется наименьший объем водорода. Набольший объем водорода Наименьший объем водорода
3. Огромное значение в истории развития человечества имел переход от каменных видов орудий к металлическим. Так, для литья художественных изделий, применявшихся в античной Греции, Римской империи, на Ближнем и Среднем востоке и Индии широкое применение получили бронза и латунь. (а) Запишите состав исторических сплавов бронзы и латуни: Бронза: ____________________Латунь:_________________
(i) Опишите отличительные свойства сплавов от чистых металлов: ________________________________________________ ________________________________________________
(ii) Укажите одну
из областей применения вышеуказанных сплавов в настоящее время. ________________________________________________ ________________________________________________
31
4. В таблице приведены основные утверждения по сплавам железа - чугун и сталь. Классифицируйте утверждения в соответствующую графу: Чугун
содержание углерода не менее 2,14 %
содержание углерода находится в диапазоне от 0,02 - 2,14 %
для изготовления рессор, амортизаторов, силовых пружин
используются в сфере
художественного архитектурного литья; Сталь
5 (a) Вещество P реагирует с разбавленной соляной кислотой, в результате образуется газ. Этот газ уменьшает количество Q. Используя перечень веществ в приведённой таблице, определите вещества P и Q.
Медь
Оксид меди (II) Свинец
Оксид свинца (II) Магний
Оксид цинка Цинк
Оксид меди (II)
Вещество P Вещество Q
(b) Рассчитайте массу металла Q, если его получили из 24г оксида этого металла (QO) содержащего 8% примесей.
32
№ задания Дескриптор Балл Обучающийся Определяет и объясняет физические свойства металлов на основе знаний о металлической кристаллической решетке 1 из приведенного перечня
определяет металлическую кристаллическую решетку; 1 указывает физические свойства веществ с металлической кристаллической решеткой; 4 Сопоставляет экспериментальные данные и определяет основные химические свойства металлов 2 указывает металл / реакцию, приводящую к выделению наибольшего объема водорода; 1 указывает металл / реакцию, приводящую к выделению наименьшего объема водорода; 1 Объясняет преимущества применения сплавов 3 указывает состав бронзы; 1 указывает состав латуни; 1 описывает отличительные признаки сплавов от чистых металлов; 1 указывает одну из областей применения сплавов; 1 Сравнивает состав чугуна и стали
4 указывает области применения чугуна / стали; 2 указывает состав чугуна; 1 указывает состав стали; 1 Вычисляет массу чистого металла по исходной массе реагента, содержащего примеси
5 по экспериментальным данным определяет вещество P; 1 по экспериментальным данным определяет вещество Q; 1 составляет сбалансированное уравнение химической реакции для вычислений; 1 вычисляет массу чистого оксида (QO), используя формулу (за вычетом примесей); 1 вычисляет массу металла Q. 1 Всего баллов 20 33
«9.2 В Металлы и сплавы» ФИО обучающегося _____________________________________________________________
Уровень учебных достижений Низкий Средний Высокий Объясняет физические свойства металлов на основе знаний о металлической кристаллической решетке Затрудняется при объяснении физических свойств металлов на основе знаний о металлической кристаллической решетке Допускает ошибки
при определении металлической кристаллической решётки / указании физических свойств веществ Объясняет физические свойства металлов на основе знаний о
кристаллической решетке Сопоставляет экспериментальные данные и определяет основные химические свойства металлов Затрудняется при сопоставлении экспериментальных данных и определении основных химических свойств металлов Допускает ошибки при указании металла / реакции, приводящей к выделению наибольшего / наименьшего объёма водорода Сопоставляет экспериментальные данные и определяет основные химические свойства металлов Объясняет преимущества применения сплавов Затрудняется при объяснении преимуществ применения сплавов
Допускает ошибки при указании состава бронзы / латуни / описании отличительных признаков сплавов от чистых металлов / указании областей применения сплавов Объясняет преимущества применения сплавов Сравнивает состав чугуна и стали
Затрудняется при сравнении состава чугуна и стали Допускает ошибки при указании областей применения чугуна / стали / указании состава чугуна /стали
Сравнивает состав чугуна и стали
34
Вычисляет массу чистого металла по исходной массе реагента, содержащего примеси
Затрудняется при вычислении массы чистого металла по исходной массе
реагента, содержащего примеси Допускает ошибки
при определении вещества P/ Q/ составлении сбалансированного уравнения химической реакции для вычисления массы чистого оксида (QO), используя формулу (за вычетом
примесей) / вычислении массы металла Q Вычисляет массу
чистого металла по исходной массе реагента, содержащего примеси
35
9.2 С «Элементы 1 (I), 2 (II) и 13 (III) групп и их соединения» Цель обучения 2.1.1 Объяснять общие свойства щелочных металлов, на основе строения их атомов 9.2.1.3 Сравнивать общие свойства металлов 1 (I) и 2 (II) группы и составлять уравнения реакций 9.2.1.4 Объяснять основные свойства оксидов и гидроксидов кальция, характеризовать применение 9.2.1.5 Объяснять свойства алюминия на основе строения атома и называть области применения алюминия и его сплавов
Обучающийся
Объясняет свойства щелочных металлов, на основе строения их атомов
составляет сбалансированные уравнения реакций
Объясняет основные свойства и применение оксида и гидроксида кальция
решетки алюминия и объясняет его применение на основе строения
электролиза расплава оксида алюминия
навыков Знание и понимание Применение
1. К первым четырем представителям I группы Периодической системы относятся: литий, натрий, калий и рубидий. (a) Объясните, поясните почему эти металлы хранят под слоем керосина. ______________________________________________________________________________
(b) Определите, сколько электронов находятся на внешней электронной оболочке атома лития, натрия, калия и рубидия. ______________________________________________________________________________
(c) Объясните, какой из металлов (калий или цезий) будет обладать более выраженными металлическими свойствами. ______________________________________________________________________________
(d) Калий воспламеняется на воздухе. 36
(і) Составьте сбалансированное уравнение горения калия на воздухе. _________________________________________________________________________
(іі) Калий бурно реагирует с водой. Составьте сбалансированное уравнение реакции данного взаимодействия. _________________________________________________________________________
(e) При взаимодействии калия с водой образуется щелочь и газообразный водород. Способны ли металлы II группы взаимодействовать с водой при комнатной температуре? Составьте уравнение возможной реакции представителя II группы (кальция) с водой. ______________________________________________________________________________
Для покраски стен в строительстве используют негашеную известь, синию краску и ацетон. (а) Напишите, какой растворитель используют для приготовления раствора гашенной извести Са(ОН) 2 : _______________________________________________________________ Поясните причину выбора растворителя. ______________________________________________________________________________
(b) Составьте уравнение электролитической диссоциации водного раствора Са(ОН) 2 . ______________________________________________________________________________ 3. Алюминий широко распространенный металл в земной коре. Его использую как в чистом виде, так и в виде сплавов. (а) Физические свойства алюминия можно характеризовать по металлической критсталлической решетке. Кристаллическая решетка чистого алюминия показана на рисунке.
(і) Дайте характеристику кристаллической решетки чистого алюминия по рисунку. _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________
37
(іі) Алюминий применяют для изготовления электрических проводов. Объясните, с чем связана высокая электропроводность алюминия. _________________________________________________________________________
(b) В состав сплава дюралюминия входит 95% алюминия и 4% меди. (і) Постройте диаграмму сплава дюралюминия.
(іі) Поясните, почему чистый алюминий мягкий и пластичный, а дюралюминий твердый и прочный. _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________
(с) На Павлодарском алюминиевом заводе ежегодно производится до 250 тысяч тонн чистого алюминия, путем электолиза из руды. Укажите одно преимущество и один недостаток такого производства.
4. Алюминий встречается в природе только в виде соединений. (а) Назовите руду, из которой получают алюминий. ______________________________________________________________________________
В процессе получения алюминия добавляют криолит. (b) Объясните значение криолита в производстве алюминия. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________
Через расплав алюминия пропускают электрический ток. (с) Какой процесс протекает на катоде? Составьте уравнение полуреакции. ______________________________________________________________________________
(d) Какой процесс протекает на аноде? Составьте уравнение полуреакции. ______________________________________________________________________________
(e) Составьте сбалансированное молекулярное уравнение электролиза расплава оксида алюминия. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________
|