Химия пәні мұғалімі Асанова Асемкул Ужетовна «Аммиак және оның қосылыстары» Сабақтың мақсаты: 1)Аммиак және оның қосылыстарының молекулалық құрылысы , алынуы, негізгі қасиеттері ,аммиакты өндірісте өндіру жөніндегі білімдерін тереңдету. 2)Жеке- дара жұмыс істеу біліктерін, таным-дық,шығармашылық қабілеттерін дамыту. 3)Экологиялық және экономикалық тәрбие бере отырып, белсенділік, іскерлік икем -дағдысын жетілдіру. Сабақ барысы: I кезең. Жаңа білімді меңгертуге даярлық II кезең. Жаңа білімді меңгерту III кезең. Деңгейлік тапсырмалар IV кезең. Қорытынды. 1.Азот топшасының валенттілік электрондарының формуласы қандай? 2.Азоттың қандай қосылыстарын білесіңдер? 3. Азот не себепті инертті болады? 4. Азот оттекпен және сутекпен қандай жағдайда әрекеттеседі? Лездік сұрақтар Құрамы Құрылысы Қасиеттері Қолданылуы Алынуы аммиак
N2
NH4NO2
N2O5
NO2
NaNO3
NaNO2
HNO3
NO
NH3
Берілген формуладан азоттың бірдей тотығу дәрежесін табыңдар. Алынуы Зертханада 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O +t NH4Cl Ca(OH)2 NH3 NH3 Өндірісте
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 Fe, t, p Алынуы NH3 Азот пен сутектің қоспасы турбокомпрессор катализатор Жылуалмастырғыш тоңазытқыш сепаратор NH3 Аммиактың химиялық қасиеттерін сипаттайтын реакция теңдеулерін жазыңыз . + су + HCL +HNO3 + H2SO4 +O2 +O2 + CuO NH3 NH3 Қолданылуы NH3
Запишите уравнение реакции разложения гидрокарбоната аммония
Рассчитайте объем аммиака для приготовления 50г 5% - ного нашатырного спирта (при н.у.)
Как осуществить превращения?
NH3 → NO → NO2 HNO3
Составьте окислительно-восстановительную реакцию взаимодействия хлорида аммония с оксидом меди.
Какой объем при нормальных условиях будет занимать 1 кг жидкого аммиака.
Аммиактың
құрамында
тіршілікке
қажетті элемент –
азот бар.
Аммиак - газ.
Аммиак- өткір иісті.
Химия өнеркәсібінің
негізгі өнімі- HNO3
Аммиак-
күшті тотықтырғыш.
Сұйық
аммиактың
булануы
кезінде
көп жылу
сіңіріледі.
Аммиак өндіретін қондырғыдағы технологиялық процестің мәні: азотсутек қоспасынан реакция жылуын жылуалмастырғышта барынша тиімді пайдалану арқылы өршіткі салынған қорапшада жанасу әдісімен аммиак алу. Аммиак өндірісінде мынадай ғылыми принциптер сақталады: жылу алмасу, қарама-қарсы ағыс, үздіксіз процесс, циркуляциялық процесс, т.б. 1-деңгей. (5 ұпай)
Аммиактың құрылымдық және электрондық формуласын жазыңыз.
Аммоний тұздарына мысал келтіріңіз.
Аммиактың физикалық қасиетіне сипаттама беріңіз.
2-деңгей. (10 ұпай)
Алгоритімдік
Аммиакты зертханада және өрдірісте алу реакциясының теңдеуін жазыңыз.
Азоттың оттегімен, хлормен, сутегімен салыстырмалы тығыздығы қандай?
Мына формулаларда берілген заттардың қайсысы аммиакпен әрекеттеседі?
Деңгейлік тапсырмалар 3-деңгей (15 ұпай) Эвристикалық 1)Іс жүзінде жүретін реакциялардың молекулалық, толық иондық және қысқартылған иондық түрінде жазыңыз. a) NH4Cl+AgNO3 ә) (NH4)2CO3+BaCl2 б) NH3+HNO3 в) N2+H2
Не істелді?
Не байқалды?
Қорытынды
2. Төменде берілген аммоний тұздарының қайсысында азот мөлшері көп екенін есептеңіз. Ca (NO3)2 , NaNO3 , NH3 . 4-деңгей (20 ұпай) Шығармашылық
Зертханалық жұмыс. Аммоний тұзына сілті қосып, NH3 сапалық реакциясын тәжірибе арқылы байқап, кестеге толтырыңыздар.
Күкірт қышқылы өндірісінде қандай ғылыми принциптері қолданылғанын естеріңе түсіріп, оларды аммиак өндірісімен салыстырыңыздар.
Үйге тапсырма: §22 , № 6 – 8 есеп Аммиактың маңызды қосылыстары туралы хабарлама дайындау.
