Задач по химии
Примеры решения расчетных задач
жүктеу/скачать 222,19 Kb.
|
решение задач
Примеры решения расчетных задачПервоначальные химические понятия Расчет относительной молекулярной массы и относительной молярной массы Обозначают относительную атомную массу — Аr относительную молекулярную массу — Мr, где индекс r происходит от английского relative — относительный. Относительные атомные массы с большой точностью приведены в Периодической системе элементов. При реше- нии задач относительные атомные массы принято округлять до целых для всех элементов кроме хлора. Необходимо, чтобы учащиеся запом- нили, что Аr(С1) = 35,5. Очень распространенная ошибка — округление (причем неверное!) этого значения до целых, т.е. до 35. Очень часто учащиеся используют в расчетах неверные относительные атомные массы, например, алюминия (26 вместо 27), меди (63 вместо 64), сереб- ра (107 вместо 108). По физическому смыслу относительная масса — величина безразмерная, она показывает, во сколько раз «одно тяжелее другого». Задача 1. Найдите относительную атомную массу серы, если один атом серы имеет массу 53,3 · 10–24 г. Решение: Ar(S) = ma(S)/(1/12ma) Ar (S) = 53,3 · 10–24 / 1,66 · 10–24 = 32,1. Ответ. Ar(S) = 32,1. Относительные молекулярные массы простых и сложных веществ рассчитывают как сумму относительных атомных масс всех атомов в молекуле или формульной единице (с учетом числа атомов каждого элемента!) 3адача 2. Вычислите относительную молекулярную массу азот- ной кислоты. Решение: Ar(H) = 1, Ar(N) = 14, Ar(O) = 16, Mr(HNO3) = Ar(H)+Ar(N)+Ar(O) · 3 = 1+14+16 · 3 = 63 Ответ: Mr(HNO3) = 63. Точно так же можно рассчитать относительные молекулярные мас- сы заряженных частиц — ионов: Mr (SO42–) = 1 · 32 + 4 · 16 = 96; Mr (NH4+) = 1 · 14 + 4 · 1 = 18. Молярная масса М вещества численно равна его относительной молекулярной массе, но эта величина имеет размерность. В Междуна- родной системе единиц размерность молярной массы — [кг/моль], од- нако в химии гораздо более удобна размерность [г/моль] или кратные ей — [мг/ммоль] и [кг/кмоль]. Очень удобно, что значение молярной массы остается неизменным при изменении размерности, например: M(Н2O) = 18 г/моль, или 18 мг/ммоль, или 18 кг/кмоль. Учащиеся, как правило, не любят использовать иные размерности, кроме грамм на моль (г/моль). Поэтому при расчете количества веще- ства массой, допустим, 10 т они выражают массу в граммах, получая семизначное число. Делать этого не следует. жүктеу/скачать 222,19 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|