Решение с применением понятия моль

Решение с применением понятия моль
Пусть масса углеводорода равна 100 г, тогда он содержит 85,7 г уг- лерода и 14,3 г водорода.

Найдем количество вещества атомов углерода υ(С) =

m(C)



A(C)

, υ(С) =

85, 7 г ^{14, 3 г}
= _{12 г / моль} = 7,14 моль, υ(Н) = _{1 г / моль} = 14,3 моль, тогда их отноше- ние должно быть отношением целых чисел υ(С) : υ(Н) = 7,14 : 14,3 = 1 : 2.

r 2
M_r (C_xH_y ) ₄₂

Простейшая формула СН₂, М_r(СН₂) = 14, n =
^{M (CH ) , n =} 14 ^{= 3.}

Тогда формула углеводорода (СН₂)_n или (СН₂)₃ = С₃Н₆ Ответ: формула углеводорода С₃Н₆
Установление молекулярной формулы по уравнению реакции
Предельный одноатомный спирт массой 30 г взаимодействует с из- бытком металлического натрия образуя 5,6 л водорода (н.у.). Опреде- лить формулу спирта.
Дано:
m(сп) = 2,96г Формула предельного одноатомного спирта ^Сn^Н2n+1^ОН
V(Н₂) = 56 л Для упрощения обозначим ее ROH
МФ = ? 2ROH + 2Na = 2RONa + H₂

Решение
V

5,6л

V
υ(Н₂) = , υ(Н₂) =
0


22,4 л / моль
= 0,25 моль

По уравнению реакции υ(ROH) = 2 υ(Н₂), υ(ROH) = 2 · 0,25 = 0,5 моль

m(ROH)
υ(ROH) = _{M (ROH)} , M(ROH) =
m(ROH)
_(ROH) , M(ROH) =
30г
_0,5моль = 60 г/моль

Исходя, из общей формулы спирта и значения молярной массы получим уравнение

М_r(С_nH_2n+2O) = n · А_r(C) + (2n+2) · А_r(H) + А_r(O), 60 = 12n + (2n + 2) + 16,
60 = 14n + 2 + 16, 14n = 42 , n = 3

Ответ: формула спирта С₃Н₈О или С₃Н₇ОН

Пластинки
Железная пластинка массой 10,0 г опущена в избыток раствор хлорида меди (ΙΙ). Через некоторое время ее масса стала равной 10,8 г. Какая масса меди осела на пластинке? Какая масса хлорида железа об- разовалась в растворе?
Решение:
Fe + CuCl₂ = Cu + FeCl₂ 56 г/моль 64 г/моль
Oбозначим m(Fe) = X, m(Cu) = Y


υ (Fe) = ₅₆

υ(Cu) = ₆₄

из уравнения υ (Fe) = υ(Cu)

откуда 64 Х = 56 У
привес массы пластинки Δm = m(Cu) – m(Fe) или 0,8 = У – Х Решение системы уравнений
Из 2 уравнения Х = У – 0,8, подставим Х в 1 уравнение и получим
64 (У – 0,8) = 56 У, 64 У – 56 У = 64 · 0,8,
8У = 51,2, У = 6,4

39
Ответ: m(Cu) = 6,4 г; m(FeCl₂) = 13,5 г.


Другой способ

Fe + CuCl₂ = Cu + FeCl₂ 56 г/моль 64 г/моль

1 моль 1 моль
Если железа растворилось 1 моль, меди выделилось 1 моль,
64 г, тогда привес 8 г Меди выделилось m(Cu) привес 0,8 г,
64  0,8
Решая пропорцию получим m(Cu) = ₈ = 6,4 г
6,4
И далее аналогично υ(Cu) = ₆₄ = 0,1 моль υ(Cu) = υ(CuCl₂) m(FeCl₂) = 0,1 · 135 = 13,5 г
Ответ: m(Cu) = 6,4 г; m(FeCl₂) = 13,5 г.