Задач по химии
жүктеу/скачать 222,19 Kb.
|
решение задач
- Бұл бет үшін навигация:
- Алгоритм решения задач на вычисление массы вещества
- Алгоритм решения задач на вычисление объемной доли газообразного вещества в газовой смеси
- Алгоритм решения задач на вычисление массы
| ω = n · Ar / Mr
Обратной к данному типу задач относятся задачи на нахождение молекулярной формулы вещества, когда известными величинами явля- ются массовые доли элементов в соединении и относительная молеку- лярная масса данного соединения. Примером такой задачи может быть следующая: хлорпроизводное предельного углеводорода имеет относительную молекулярную мас- су 237. Массовая доля хлора в соединении равна 0,899, а массовая доля углерода равна 0,101. Найдите молекулярную формулу хлорпроизводного. При решении данного типа задач основной формулой будет следу- ющая: n = щ · Mr / Ar При подведении итога о проделанной работе подчеркивают cход- ство в решении задач на вычислении массовой доли элемента в веще- стве и нахождении молекулярной формулы вещества. Одновременно отмечается и различие, связанное с тем, что при выводе формулы веще- ства чаще всего относительная молекулярная масса не дается в усло- вии, а указываются величины, позволяющие ее вычислить: относитель- ная плотность паров вещества по воздуху, масса определенного образца, объем которого известен. Данные задачи можно отнести к простым, так как для их решения не требуются дополнительные зна- ния из других тем и математические расчеты, используемые при их ре- шении очень просты. Опираясь на умение учащихся вычислять массовую долю элемента в веществе, проводят обучение решению задач по определению массо- вой доли растворенного вещества в растворе. Учащиеся вспоминают формулу: n = ω · Mr /Ar, отмечают, что она показывает, какую часть от относительной молеку- лярной массы составляет масса элемента. С позиции математики — это не что иное, как определение отношения части к целому, выражающего единство решения задачи на разнообразные массовые доли. Затем уточняют, что раствор состоит из двух компонентов: растворенного вещества и растворителя, масса раствора есть сумма растворенного ве- щества (m) и растворителя (m1): m (раствора) = m (вещества) + m1. Массовые доли растворенного вещества в растворе определяются через отношение массы растворенного вещества к массе раствора: ω = m (вещества) / m (раствора) или ω = m (вещества) / m + m1 Следует вспомнить и то, что массу раствора (массу тела вообще) можно выразить через объем раствора (с) и его плотность (с): m (раствора) = V · Отсюда ω = m / V · с Выведенные формулы позволяют решать разнообразные задачи на растворы: вычисление массовой доли растворенного вещества в рас- творе, массы растворенного вещества массы растворителя. Обобщая разные варианты решения задач на растворы с опреде- ленной массовой долей растворенного вещества в растворе и вычисле- ние массовой доли элемента в веществе, отмечается их единство, мате- матической основой которого является вычисление части от целого. Таблица 2 Алгоритм решения задач на вычисление массы веществас использование массовой доли растворенного вещества в растворе
Аналогично массовой доле вводится такое понятие, как объемная доля газообразного вещества в газовой смеси. Объёмная доля — отно- шение объёма растворённого вещества к объёму раствора. Ее можно рассчитать по формуле: φ = V1 /V, где V1 — объем растворенного вещества, л; V — общий объем раство- ра, л. Объемная доля, как и массовая доля — это безразмерная величина, которая выражается в долях единицы и процентах. Иногда объемная концентрация выражается миллионных долях (млн–1), ppm. Таблица 3 Алгоритм решения задач на вычисление объемной доли газообразного вещества в газовой смеси
Данный тип задачи также можно отнести к простым задачам. При решении более сложных задач могут возникнуть такие понятия, как «моль», «количество вещества», «молярный объем» и другие. В табли- це 4 показан алгоритм решения задачи, в которой применяется такое понятие как «количество вещества». Алгоритм решения задач на вычисление массыТаблица 4 газообразного вещества с использованием объемной доли и количества вещества данного соединения в газовой смеси
При рассмотрении данного типа задач целесообразно повторить понятие «количество вещества» и вспомнит все способы для нахожде- ния этой величины, а именно: ν = m / Mr ν = V / Vm ν = No / NA, где ν — количество вещества, моль; Vm — молярный объем (22,4 л/моль); NA — число Авогадро (6,022 · 1023 моль−1). При наличии в условии задачи или требование сразу нескольких дополнительных величин говорит о том, что данная задача относится к комбинированному типу. Комбинированные задачи относятся к числу нестандартных задач. Нестандартные задачи повышенной сложности, которые требуют от учащихся большой смекалки, знаний из дополни- тельных источников информации применяются чаще всего в классах с профильным изучением химии. Поэтому комбинированные задачи не использовались при разра- ботке системы задач, так как в классах, для которых она применялась, профильными предметами в первом случае были физика, математика и информатика, а во втором — иностранный язык, правоведение и гео- графия. жүктеу/скачать 222,19 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|