Эксперимент нәтижелерін жазу

Өлшенген мәндерді таблицаға жазамыз.

Алынған pH = f(v) қатынасы бойынша титірлеу қисығын тұрғызамыз

m(CH3COOH) – нің мәнің төменгі фрмула бойынша есептейміз.
m(CH₃COOH) =
мұндағы, C (NaOH) – сілті ерітіндісінің концентрациясы (моль/л)

V(NaOH)- титірлеуге кеткен сілті ерітіндісінің көлемі

V_k - өлшеуіш колбанын көлемі (мл);

V₁- анализденетін сірке көлемі (мл);

V₂- сұйықталған сірке ерітіндісінің аликвот бөлігінің көлемі (мл)

M(CH₃COOH) – қышқылдың молярлық массасы (г/моль)

1. 
   Потенциометрия әдісінің негізгі түсініктері
   
2. 
   Стандартты және нақты реалды потенциал
   
3. 
   Потенциометрияда қолданатын электродтар
   
4. 
   Потенциометрияның әртүрлі сутегі ионының (pH) концентрациясын тікелей потенциометриялық әдісімен анықтау.
   
5. 
   Буферлі сиымдылықты анықтау үшін потенциометрия әдісін қолдану
   
6. 
   Потенциометриялық титірлеуде қолданатын реакциялардың түрлері
   
7. 
   Потенциометриялық титірлеу қисығын талдау және эквиваленттік нүктені әртүрлі әдістермен анықтау.
   

Бұл әдіс ерітіндінің электр өткізгіштігін өлшеуге негізделген, ол барлық зарядталған бөлшектерге (иондарға) байланысты. Ерітіндідегі иондардың мөлшері оның концентрациясына жөне электролит табиғатына тәуелді. Сонымен бірге өлшенетін аналитикалық сигнал – шектеулі электрөткізгіш белгілі бір тура пропорционалының концентрациясына тәуелді, аналитикалық химияда қолданылады.

с_э – эквиваленттің молярлық концентрациясы, моль/л;

; ( = /n₀) – эквивалентті электр өткізгіштік (см/см  моль).

Эквиваленттік электрөткізгіштік бір жағынан иондардың қозғалу жылдамдығына байланысты, басқаша айтқанда шексіз сұйылтып релаксациондық және электрофоретикалық әсерін жайғандагы қозғалғыштығына немесе шекті меншікті электрөткізгіштігіне байланысты болады:

 =₀ +  ; ₀ = (+) + (-) = U + V (45)
мұндағы,U = Ғ  U₀ – катион жылдамдығы;

V = Ғ  V₀ – анион жылдамдығы.