Алюминий, алыну, қасиеттері, қолданылуы. Алюминийдің физикалық және химиялық қасиеттері. Оксидтері, гидроксидтері, амфотерлі қасиеттері

Sе және Те – жартылай өткізгіштер. Sе, Те оттегімен, галогендермен +6 және +4 тотығу дәрежелерін көрсететін қосылыстар түзеді.

Sе (Те) + О₂ →SеО₂ (ТеО₂), SеО₃ (ТеО₃);

Sе (Те) + Г₂ →SеГ₄ (ТеГ₄), SеГ₆ (ТеГ₆).

Күкірттен теллурға қарай металдық қасиет артатындықтан галогенидтері

әр түрлі және тұрақты. Суда ериді, гидролизге ұшырайды.

Сұйытылған тотықтырғыш-қышқылдармен селен әрекеттеспейді, ал теллур сумен де тотығады, қыздырғанда: Те + 2Н₂О = ТеО₂ + 2Н₂

Қыздырғанда (балқытқанда) Sе, Те металдармен әрекеттесіп, селенидтер мен теллуридтер түзеді:

2 Сu + Sе → Cu₂Se

2 Ag + Te → Ag₂Te

Күкірт сияқты сілтілер ерітіндісімен Sе әрекеттессе, ал Te қайнатса ғана, диспропорциялану реакцияларына түседі:

^{қыздыру}

3Sе + 6КОН ───→ 2К₂Sе + К₂SеО₃ + 3Н₂О

←───

^суыту