Жаратылыстану ғылымдары факультетінің деканы

18 

Ф

Пəннің

оқу

əдістемелік

кешені

Алтыншы

басылым

ұшырайды

ал

түзуге

қатыспайтын

электрондар

өзгеріске

ұшырамайды

жеке

атомда

қандай

күйде

болса

молекула

да

күйде

болады

Мысал

ретінде

ВБ

тұрғысынан

фтор

молекуласын

қарастырсақ

2

байланыс

фтор

атомдарының

жалқы

электронды

  2

р

z

орбитальдарының

өзара

бүркесуі

арқылы

жасалады

Сондықтан

  F

2 

молекуласы

түзілгендетек

  2

р

z

орбитальдары

ғана

өзгерске

ұшырайды

ал

қабаттағы

басқа

орбитальдар

өзгеріссіз

қалады

Ал

əдісі

бойынша

атомдар

молекулаға

қосылысқанда

олардың

валенттік

қабатындағы

электрондар

жалпы

молекулаға

ортақ

болады

яғни

молекулалық

электрондарға

айналады

Оттек

а

) 

азот

оксидінің

 (2+) (

б

) 

орбитальдармен

электрондармен

толтырылуы

жəне

энергетикалық

диаграммасы

ДƏРІС

U– 

күйдегі

жүйенің

энергия

қоры

Ол

қандай

күйде

тұрғанына

байланысты

жүйе

осы

күйге

келу

жолына

байланысты

емес

абсолютті

мəнін

өлшеуге

болмайды

бірақ

жүйе

басқа

күйге

өткенде

D

U 

өзгеруін

анықтауға

болады

Q

) 

 – 

өзгеруінің

əр

формалары

процестердің

қасиеттері

яғни

энергияның

қандай

жолмен

бір

түрден

екінші

түрге

ауысуына

байланысты

. 

Термодинамиканың

 

бірінші

 

заңы

  – 

сіңірілген

жылу

ішкі

энергияның

өзгеруіне

D

U) 

белгілі

бір

жұмыс

А

) 

жұмсалады

D

U + A. 

 - 

= U + PV 

өрнегімен

анықталады

мұндағы

қысым

көлем

Егер

жүйе

ұлғаю

жұмысын

сыртқы

тұрақты

қысымы

артық

істесе

онда

D

V, Q

= 

U + A = (U

2

-U

1

2

-V

) = (U

+PV

)–(U

+PV

) = H

– H

 = 

H

P

Яғни

энтальпияның

өзгеруі

жүйеге

сіңірілген

жылудың

мөлшері

жəне

химиялық

реакция

үшін

тұрақты

мысалы

атмосфералық

қысымда

кері

таңбамен

реакцияның

жылу

эффектісі

болады

Егер

ұлғаю

жұмысы

болмаса

реакция

тұрақты

көлемде

өтеді

онда

термодинамиканың

бірінші

заңына

сəйкес

V 

= 

U

V

жəне

ішкі

энергияныңөзгеруі

тұрақты

көлемдегі

реакцияның

жылу

эффектісіне

тең

S 

жүйедегі

ретсіздікті

сипаттайтын

шама

Оның

мəнін

есептеуге

болады

 

Л

.

Н

. 

Гумилев

 

атындағы

 

Еуразия

 

ұлттық

 

университеті

 

Пəннің

 

оқу

-

əдістемелік

 

кешені

 

Басылым

: 

алтыншы

 

 

19 

ЕҰУ

 

Ф

 703-08-16. 

Пəннің

 

оқу

-

əдістемелік

 

кешені

. 

Алтыншы

 

басылым

 

 

D

S 

³

 0. 

Термодинамиканыңүшінші

 

заңы

  — 

таза

 

заттың

 

идеал

 

кристалының

 

энтропиясы

 

абсолютті

 

нольде

 

нольге

 

тең

.

 

Гиббстің

 

еркін

 

энергиясы

 

G  – 

G  =  H-  TS 

өрнегімен

 

анықталады

. 

Тұрақты

 

температура

 

жөне

 

қысымдағы

 

процестегі

 

Гиббс

 

энергиясыныңөзгеруі

 

осы

 

процестіңөздігінен

 

жүруінің

 

критериі

 

болып

 

табылады

. 

Химиялық

 

реакцияның

 

жағдайында

:  

 

G

реак

.

түс

–G

реак

.

шық

=H

реак

.

түс

–

Н

реак

.

шық

–T(S

реак

.

түс

–S

реак

.

шық

)=

D

G

реак

=

D

H

реак

–T

D

S

реак

 

 

Егер

 

D

G 

£

  0, 

онда

 

берілген

 

жағдайда

 

реакция

 

өздігінен

 

жүреді

. 

Егер

 

D

G>  0, 

онда

 

берілген

 

жағдайда

 

реакция

 

жүрмейді

. 

Егер

 

D

G

таңбасы

 

екі

 

фактордың

:

энергетикалық

(

энтальпиялық

, 

D

H) 

жəнеэнтропиялық

(T

D

S) 

алгебрлыққосындысымен

 

анықталады

. 

Мысалы

: 

суда

 

түз

  (

натрий

 

тиосульфаты

) 

ерігенде

, 

жылу

 

сіңіріледі

(

D

H>  0)

, 

бірақ

 

процесс

 

өздігінен

 

жүреді

, 

себебі

 

T

D

S>

D

H

(

энтропия

 

артады

, 

өйткені

 

кристалдағы

 

бөлшектердің

 

ретті

 

орналасуы

 

ерітіндегі

 

иондардыңретсіз

 

қозғалуына

 

өтеді

), 

нəтижесінде

 

D

G

проц

< 0

 .  

 

жүктеу/скачать 2,39 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: