Жаратылыстану ғылымдары факультетінің деканы
жүктеу/скачать 2,39 Mb. Pdf көрінісі
|
umkd (6)
9,10,11,12, 9,10,11,12, Документ, 199261009045638 (1) (копия), PhD докторантура институтыны? директоры (копия), PhD докторантура институтыны? директоры (копия), Badavamova, 17-18-19-20 (копия), Задачи экз. (копия), Задачи экз. (копия)
- Бұл бет үшін навигация:
- Термодинамиканың бірінші заңы
- Энтальпия Н
|
кешені Басылым : алтыншы
18 ЕҰУ
Ф 703-08-16. Пəннің
оқу
- əдістемелік
кешені
. Алтыншы
басылым
ұшырайды , ал
байланыс
түзуге қатыспайтын
электрондар өзгеріске
ұшырамайды , жеке
атомда
қандай
күйде
болса
молекула
да
сондай
күйде болады
. Мысал
ретінде
ВБ
əдісі
тұрғысынан фтор
молекуласын
қарастырсақ . F 2
молекуласындағы
байланыс фтор
атомдарының
жалқы
электронды 2 р
– орбитальдарының
өзара
бүркесуі
арқылы
жасалады
. Сондықтан F 2
түзілгендетек 2 р
- орбитальдары
ғана
өзгерске
ұшырайды
, ал
валенттік
қабаттағы басқа
орбитальдар
өзгеріссіз қалады
. Ал
МО
əдісі бойынша
атомдар
молекулаға
қосылысқанда олардың
валенттік
қабатындағы электрондар
жалпы
молекулаға
ортақ
болады
, яғни
молекулалық
электрондарға айналады
.
Оттек
( а ) жəне
азот оксидінің (2+) ( б ) молекулаларындағы
орбитальдармен электрондармен
толтырылуы жəне
энергетикалық
диаграммасы ДƏРІС № 7 тақырыбы : Химиялық термодинамика жəне оның заңдарын оқытудың əдіснамалық аспектілері ДƏРІС
тезистері : Ішкі энергия U–
белгілі
күйдегі жүйенің
энергия
қоры
. Ол
жүйе
қандай күйде
тұрғанына
байланысты , жүйе
осы
күйге
келу
жолына
байланысты
емес
. U абсолютті
мəнін
өлшеуге
болмайды
, бірақ
жүйе
басқа
күйге
өткенде
D U оның
өзгеруін анықтауға
болады
. Жылу ( Q
жəне жұмыс ( А ) –
энергия
өзгеруінің əр
түрлі
формалары , процестердің
қасиеттері , яғни
энергияның
қандай
жолмен
бір
түрден
екінші
түрге
ауысуына
байланысты .
–
жүйеге
сіңірілген жылу
(Q) ішкі
энергияның
өзгеруіне ( D U) жəне
белгілі бір
жұмыс
( А ) істеуге
жұмсалады : Q = D U + A. Энтальпия Н -
Н = U + PV өрнегімен
анықталады , мұндағы
P – қысым
, V – көлем
. Егер
жүйе
ұлғаю
жұмысын
сыртқы
тұрақты
қысымы
артық
істесе
, онда
A = P D V, Q P
= D U + A = (U 2 -U
)+P(V 2 -V 1 ) = (U
2 +PV
2 )–(U
1 +PV
1 ) = H
2 – H
1 =
D H P . Яғни
энтальпияның
өзгеруі
жүйеге
сіңірілген
жылудың
мөлшері
жəне
химиялық
реакция
үшін
тұрақты
, мысалы
атмосфералық
қысымда
– кері
таңбамен
реакцияның
жылу
эффектісі
болады
. Егер
ұлғаю
жұмысы
болмаса
( реакция
тұрақты
көлемде
өтеді
), онда
термодинамиканың
бірінші
заңына
сəйкес
Q V = D U V , жəне
ішкі
энергияныңөзгеруі
тұрақты
көлемдегі
реакцияның жылу
эффектісіне
тең
. Энтропия S жүйедегі ретсіздікті
сипаттайтын шама
. Оның
мəнін
есептеуге
болады
. Термодинамиканың екінші заңы — жабық жүйенің энтропиясы ұлғаяды немесе тұрақты болып қалады : Л . Н . Гумилев атындағы Еуразия ұлттық университеті Пəннің оқу - əдістемелік кешені Басылым : алтыншы
19 ЕҰУ
Ф 703-08-16. Пəннің
оқу
- əдістемелік
кешені
. Алтыншы
басылым
D S ³ 0. Термодинамиканыңүшінші заңы — таза заттың идеал кристалының энтропиясы абсолютті нольде нольге тең .
еркін энергиясы G – G = H- TS өрнегімен
анықталады . Тұрақты
температура
жөне
қысымдағы
процестегі Гиббс
энергиясыныңөзгеруі
осы
процестіңөздігінен
жүруінің
критериі
болып
табылады
. Химиялық
реакцияның
жағдайында :
G реак . түс –G реак
. шық
=H реак
. түс
– Н реак . шық
–T(S реак
. түс
–S реак
. шық
)= D G реак = D H реак
–T D S реак
Егер
D G £ 0, онда
берілген жағдайда
реакция
өздігінен
жүреді
. Егер
D G> 0, онда
берілген жағдайда
реакция
жүрмейді
. Егер
D G таңбасы
екі фактордың : энергетикалық ( энтальпиялық , D
жəнеэнтропиялық (T D S) алгебрлыққосындысымен
анықталады . Мысалы : суда түз ( натрий тиосульфаты ) ерігенде , жылу сіңіріледі ( D H> 0) , бірақ процесс өздігінен жүреді , себебі T D S> D H ( энтропия артады , өйткені кристалдағы бөлшектердің ретті орналасуы ерітіндегі иондардыңретсіз қозғалуына өтеді ), нəтижесінде D G проц < 0 . жүктеу/скачать 2,39 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|