Жаратылыстану ғылымдары факультетінің деканы

 

Л

.

Н

. 

Гумилев

 

атындағы

 

Еуразия

 

ұлттық

 

университеті

 

Пəннің

 

оқу

-

əдістемелік

 

кешені

 

Басылым

: 

алтыншы

 

 

25 

ЕҰУ

 

Ф

 703-08-16. 

Пəннің

 

оқу

-

əдістемелік

 

кешені

. 

Алтыншы

 

басылым

 

 

40 < Ea < 120

кДж

/

моль

d

орташа

 Na

2

 S

2

O

3

 + H

2

 SO

4

= Na

2

SO

4

+S+SO

2

 

Ea > 120

кДж

/

моль

d

төмен

 N

2

 + H

2

 = 2NH

3

 

 

 

Химиялық

 

реакция

 

жылдамдығына

 

əсер

 

ететін

 

факторлар

.  

1.

 

Заттардың

 

табиғатына

 

əсері

. 

2.

 

Х

.

р

. 

жылдамдығына

 

концентр

. 

əсері

. 

3.

 

Температура

 

əсері

. 

4.

 

Катализатордың

 

əсері

. 

 

ДƏРІС

 

№

 10 

тақырыбы

:

 

Түздардың

 

гидролиз

i. 

Электролит

 

ер

i

т

i

нд

i

лердег

i 

реакциялар

. 

Судың

 

иондық

 

көбейт

i

нд

i

с

i. 

Сутект

i

к

 

көрсетк

i

ш

. 

Тұздардың

 

гидролиз

i. 

Электролит

 

ер

i

т

i

нд

i

лердег

i 

реакциялар

 

Судың

 

кермектігін

 

оқытудың

 

əдіснамалық

 

аспектілері

 

 

Иондық

 

реакциялар

  –

 

электролит

 

диссоциациясы

 

нəтижесінде

 

түзілетін

 

иондар

 

арасындағы

 

реакциялар

, 

тұнба

, 

газ

, 

аз

 

диссоциациаланатын

 

қосылыс

 

түзілсе

 

олар

 

аяғына

 

дейін

 

жүреді

. 

Тұздар

 

гидролизі

-

тұздың

 

сумен

 

əрекеттесу

 

реакциясы

, 

бұл

 

кезде

 

еріген

 

катиондардың

 

немесе

 

аниондардың

 

бөлігі

 

диссоциацияланбаған

 

қышқылдар

 

немесе

 

негіздер

 

түзеді

. 

Осындай

 

əрекеттесудің

 

нəтижесінде

 

түзілетін

 

болғандықтан

, 

бұл

 

ерітінділер

 

бейтарап

 

болып

 

есептелінбейді

. 

 

Тұздар

 

түрі

 

Гидролиз

 

реакциясының

 

мысалы

 

Түзілген

 

тұз

: 

 

 

А

) 

күшті

 

негізден

 

немесе

 

əлсіз

 

қышқылдан

: 

 

 

СН

3

СОО

Na+H

2

O

®

¬

Na

ОН

+

СН

3

СООН

 

СН

3

СОО

- 

+ 

Н

2

О

 

®

¬

 

ОН

-

 +

СН

3

СО

 

ОН

 

Реакция

 

ортасы

 

сілтілік

 (

рН

 >7) 

 

Б

) 

əлсіз

 

негізден

 

немесе

 

күшті

 

қышқылдан

: 

 

 

N

Н

4

Cl + 

Н

2

О

®

¬

N

Н

4

ОН

 +

Н

Cl 

N

Н

4

+

 + 

Н

2

О

®

¬

N

Н

4

ОН

 +

Н

+

 

Реакция

 

ортасы

 

қышқылдық

 (

рН

< 7) 

 

В

) 

əлсіз

 

негіз

 

бен

 

əлсіз

 

қышқылдан

: 

 

 

СН

3

СОО

N

Н

4

+

Н

2

О

®

¬

N

Н

4

ОН

+

СН

3

СООН

 

Мұндай

 

жағдайда

 

реакция

 

ортасы

 

негіздің

 

жəне

 

қышқылдың

 

диссоциациялану

 

константаларына

 (N

Н

4

ОН

, 

К

 = 6,3 10

-5 

), 

(

СН

3

СООН

, 

К

 =1,75 10

-5

) , 

байланысты

. 

 

Г

) 

күшті

 

негіз

 

бен

 

күшті

 

қышқылдан

: 

 

 

N

а

Cl + 

Н

2

О

®

¬

N

а

+

 + Cl

-

+ 

Н

2

О

 

Мұндай

 

тұздар

 

гидролизге

 

ұшырамайды

, 

реакция

 

ортасы

 - 

нейтрал

. 

Тұздар

 

гидролизі

 1) 

қыздырғанда

 2) 

сумен

 

сұйылтқанда

 

күшейді

. 

Көп

 

негізді

 

қышқылдардың

  (

көп

 

қышқылды

 

негіздердің

) 

тұздарын

 

суда

 

еріткенде

 

гидролиз

 

сатылап

 

жүреді

; 

 

жүктеу/скачать 2,39 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: