Жаратылыстану ғылымдары факультетінің деканы



Pdf көрінісі
бет29/53
Дата23.12.2021
өлшемі2,39 Mb.
#128439
1   ...   25   26   27   28   29   30   31   32   ...   53
Байланысты:
umkd (6)
9,10,11,12, 9,10,11,12, Документ, 199261009045638 (1) (копия), PhD докторантура институтыны? директоры (копия), PhD докторантура институтыны? директоры (копия), Badavamova, 17-18-19-20 (копия), Задачи экз. (копия), Задачи экз. (копия)
Л

.

Н



Гумилев

 

атындағы

 

Еуразия

 

ұлттық

 

университеті

 

Пəннің

 

оқу

-

əдістемелік

 

кешені

 

Басылым



алтыншы

 

 

26 



ЕҰУ

 

Ф



 703-08-16. 

Пəннің


 

оқу


-

əдістемелік

 

кешені


Алтыншы


 

басылым


 

 

N



а

2

S + 



Н

2

О



®

¬

N



аН

S + N


аОН

S



-2

 + 


Н

2

О



®

¬

Н



S

-

 +



ОН

-



Н

S

-



 + 

Н

2



О

®

¬



Н

2

S +



ОН

-



Гидролиз

  – 


қайтымды

 

процесс



гидролиздену

 

константасы



 

берілген


 

температурада

 

тұрақты


 

шама


ол

 



тұздың

 

гидролзге



 

ұшырау


 

қабілетін

 

сипаттай


 

алады


.  

a) – 


жағдайы

 

үшін



O]

][H



COO

[CH


]

COOH][OH


[CH

 

K



2

-

3



3

Т

-



Т

-

=



]

COO



[CH

]

COOH][OH



[CH

 

K



]

O

H



[

K

-



3

3

гидр



2

Т

-



Т

-

=



=



Ерігіштік



 

көбейтіндісі

тұрақты



 

температурадағы

 

нашар


 

еритін


 

қосылыстардан

 

түзілген


 

иондардың

 

концентрацияларының



 

көбейтіндісі

 (

температура



 

жоғарылаған

 

сайын


 

артады


): 

 

K



X

A

Y



®

¬

xK



Y+

 + yA


 X-

 



 

]

A



K

[

]



[A

]

[K



 

K

Y



X

Y

-



X

X

Y



T

-

T



+

=

 



 

ЕК

=K



T-T

[K

X



A

Y

] = [K



Y+

]

X



[A

 X-


]

 Y

 ; 



Ca

3

(PO



4

)

2



®

¬

3Ca



2+

 + 2PO


4

3-

 ,  



 

ЕК

 = [Ca



2+

]

3



 [PO

4

3-



 ]

 2

 . 



Егер

 

тұздың



 

қаныққан


 

ерітіндісінде

 

фосфат


-

иондараның

 

концентрациясы



тұнбасы


 

түзілгендіктен

 

азаяды




Судың

 

диссоциациясы



Судың

 

иондық

 

көбейтіндісі

 

Су

-



əлсіз

 

электролит



оның


 

диссоциациялануы

  1.2 

бөлімде


 

қарастырылған

 

тепе


-

теңдіктердің

 1 

типіне


 

жатады


Судың


 

молекулалары

 

электролиттік



 

диссоцацияға

 

ұшырайды


2𝐻

2



𝑂  ⇆  𝐻

3

𝑂



+

+ 𝑂𝐻


-

 

Бұл



 

реакцияның

  (

автопротолиз



тепе


-

теңдік


 

константасының

 

мəні


 

эксперимент

 

жүзінде


 

анықталған

𝐾 =


[𝐻

7

O



9

][ОН−]


[𝐻

>

𝑂



>

]

= 1,8 · 10



DEF

 

1



л

 

суда



 

оның


 

моль


 

саны


 :  

𝑣 𝐻


>

𝑂 =


EHHH

EI,HEJ


= 55,5моль

 

Онда



 

судың


 

жалпы


 

концентрациясы



2



О] = 55,5 моль/л

 

Сулы



 

сұйытылған

 

ерітінділерде



 

судың


 

концентрациясы

 

еріген


 

заттың


 

концентрациясымен

 

салыстырғанда



 

өте


 

үлкен


сондықтан

 

оны


 

тұрақты


 

деп


 

есептеуге

 

болады


Онда


 

тепе


-

теңдік


 

константасының

 

теңдеуі


 

келесі


 

түрде


 

жазылады


К[Н


2

О]

2



 =   [Н

3

+



] · [ОН

-

]   =  1,8 · 10



-16

·  55,5  ≈  1 · 10

-14 

 

[𝐻



7

O

9



] · [ОН

-



көбейтіндіні

 

судың



 

иондық


 

көбейтіндісі

 

деп


 

атайды


 

жəне


  K

w

 



деп

 

белгілейді



Бұл


 

есептеулер

 25

0

С



 

температураға

 

сəйкес


 

жүргізілген




 

Л

.

Н



Гумилев

 

атындағы

 

Еуразия

 

ұлттық

 

университеті

 

Пəннің

 

оқу

-

əдістемелік

 

кешені

 

Басылым



алтыншы

 

 

27 



ЕҰУ

 

Ф



 703-08-16. 

Пəннің


 

оқу


-

əдістемелік

 

кешені


Алтыншы


 

басылым


 

 

5 - 



кесте

Судың



 

иондық


 

көбейтіндісіне

 

температураның



 

əсері


Температура

,   

K



Температура

,   


K



0,144 ∙ 10

DEU


 

50 


5,47 ∙ 10

DEU


 

25 


1,01 ∙ 10

DEU


 

60 


9,55 ∙ 10

DEU


 

35 


2,09 ∙ 10

DEU


 

80 


25,1 ∙ 10

DEU


 

40 


2,95 ∙ 10

DEU


 

100 


49 ∙ 10

DEU


 

 

Судың



 

иондық


 

көбейтіндісін

 

пайдаланып



су

 



ерітінділеріндегі

 

ОН



-

 

жəне



 

𝐻

7



O

9

иондарының



 

концентрацияларын

 

оңай


 

табуға


 

болады




Сутек

 

жəне

 

гидроксил

 

иондарының

 

концентрацияларының

 

көрсеткіштері

Сутек


 

жəне


 

гидроксил

 

иондарының



 

концентрацияларын

 

олардың


 

рН

 



жəне

 

рОН



 

көрсеткіштерімен

 

өрнектеген



 

қолайлы


pH = lg


1

𝐻

9



= − lg 𝐻

9

 



𝑝𝑂𝐻 = lg

1

𝑂𝐻



D

= − lg 𝑂𝐻

D

 

pK



^_

lg

1



𝐾

`

= − lg 𝐾



`

 

Онда



 

судың


 

иондық


 

көбейтіндісінің

 

негізінде



𝐾



=   [Н

+

][ОН



-

] = 10


DEU

 

р 𝐾



w

 =  рН


+

рОН =  14 ;  рН  =  14 –  рОН, рОН  =  14 –  рН

 

 

K



w

= 14, 


сондықтан

 

судың



 

қышқылдық

 

шкаласы


 

рН

 



өлшемінде

 0 


мен

 14 


аралығымен

 

шектеледі



рН

=7 



болған

 

жағдайда



 

ерітінді


 

бейтарапты

рН

  = 



рОН

рН



-

тың


 

мəнінің


 

артуы


 

ортаның


 

негізділігінің

 

жоғарылағаны



 : 

p

Н



> pOH, 

рН

 >7 



рН

-

тың



 

мəні


 

кемігенде

 

ортаның


 

қышқылдығының

 

жоғарылағаны



:  p

Н

рН



<  7. 

Мұны


 

қышқылдық

 

шкаласынан



 

көруге


 

болады


 

қышқылдық



 

артады


 

негіздік


 

артады


 

 

 



рН

 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14  

 

Төменде


 

рН

 



жəне

 

рОН



-

тың


 

əртүрлі


 

мəндеріне

 

сəйкес


 

Н

+



жəне

 

ОН



-

 

иондарының



 

концентрациялары

 

көрсетілген



6-

кесте



рН

 



жəне

 

рОН



 

мəндері


 

рН

 



рОН

 

[



Н

+

], 



моль

/

л



 

[

ОН



-

], 


моль

/

л



 

14 



1,0 

10

-14



 

13 



10

-1

 



10

-13


 

12 



10

-2

 



10

-12


 



10

-7

 



10

-7

 



10 

10



-10

 

10



-4

 

12 



10

-12



 

10

-2



 

14 


10

-14



 

1,0 



 



Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   25   26   27   28   29   30   31   32   ...   53




©engime.org 2022
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет