Жаратылыстану ғылымдары факультетінің деканы



Pdf көрінісі
бет40/53
Дата23.12.2021
өлшемі2,39 Mb.
#128439
1   ...   36   37   38   39   40   41   42   43   ...   53
umkd (6)
9,10,11,12, 9,10,11,12, Документ, 199261009045638 (1) (копия), PhD докторантура институтыны? директоры (копия), PhD докторантура институтыны? директоры (копия), Badavamova, 17-18-19-20 (копия), Задачи экз. (копия), Задачи экз. (копия)
Эквиваленттік

 

фактор

 

берілген



 

реакцияда

 

реальды


 

заттың


 

қандай


 

үлесте


 1 

сутегі


 

атомына


 (

не

 1



-

ға



эквивалент

 

екенін


 

көрсететін

 

сан


Эквиваленттік

 

фактор


 

мына


 

теңдеу


 

бойынша


 

аныкталады



 

Мысалы


мына


 

NaOH + HCl 



 NaCl + H2

О

 

реакция


 

бойынша


 NaOH-

тың


 

эквиваленттік

 

факторы


 

бірге


 

тең


Басқа


 

да

 



мысалдар

 

келтірсек



H2S


О

4+2NaOH=Na2S

О

4+2H2


О

 

немесе



 

H2S


О

4+NaOH= 1/2 Na2S

О

4+H2


О

 

H2S



О

4 –


тің

 1

моль



-

квиваленті

 

½

 



тең

 

болады



массасы


 

мына


 

теңдеумен

 

аныкталады



М



э

(

А



)= f

ЭКВ


(

А



М

(

А



). 

f

экв

мəні


 

жүретін


 

əрбір


 

химиялы


реакцияның

 

теңдеуіне



 

байланысты

 

анықталады



H3P


О

4+NaOH=NaH2P

О

4+H2


О

; f


экв

 =1 


H3P

О

4+2NaOH=Na2 



Н

P

О



4+H2

О

; f



экв

 =1/2 


H3P

О

4+3NaOH=Na2 



Н

P

О



4+H2

О

; f



экв

 =1/3 


Эквиваленттің

 

молярлы



 

массасы


 

)

(



)

(

1



)

1

(



A

M

f

A

M

z

A

z

M

ЭКВ

´

=



´

=

 



)

(

)



1

(

)



1

(

A



V

A

z

n

A

z

с

=

 



Концентрацияны

 

өрнектеудің



 

басқа


 

да

 



əдістерін

 

қарастырсақ





Массалық

 

концентрация

 

еріген



 

зат


 

массасының

 

ms

ерітінді


 

көлеміне


 

V

қатынасы

 , 

массалық


 

концентрацияның

 

өлшем


 

бірлігі


 

кг

/



дм

немесе



 

кг



л

сонымен



 

бірге


 

еселік


 


 

Л

.

Н



Гумилев

 

атындағы

 

Еуразия

 

ұлттық

 

университеті

 

Пəннің

 

оқу

-

əдістемелік

 

кешені

 

Басылым



алтыншы

 

 

45 



ЕҰУ

 

Ф



 703-08-16. 

Пəннің


 

оқу


-

əдістемелік

 

кешені


Алтыншы


 

басылым


 

 

бөлшектік



 

бірліктер

Бір


 

миллилитрдегі

 

заттыңграмымен



 

өрнектелген

 

массалык


 

концентрацияны

 

титр

 

деп


 

атайды


Классикалык

 

анализ


 

əдісініңбірі

 

титриметрияның



 

атауы


 

осы


 

терминмен

 

байланысты



Т

итр

Т

 



əрпімен

 

белгіленеді



оның


 

өлшем


 

бірлігі


мг

/



мл

 

немесе



 

г

/



мл

Титрді



 

мына


 

теңдеумен

 

анықталады



)

(

)



(

)

(



A

V

A

m

A

Т

=

Бүндағы





т

 

еріген



 

заттың


 

массасы


,

 

ерітіндінің



 

көлемі


Молярлы


 

концентрация

)

(



)

(

)



(

)

(



)

(

)



(

A

V

A

M

A

m

A

V

A

n

А

с

´

=



=

 

Осыдан



 m=n·M(A) , 

сонда


 

титр


)

(

)



(

)

(



A

V

A

m

A

Т

=

 



Яғни

 

титрді



 

молярлы


 

концентрация

 

аркылы


 

да

 



табуға

 

болады



Осы


 

сиякты


титрді


 

нормальды

 

концентрация



 

арқылы


 

да

 



табу

 

жолы



 

бар


.  

М

 = N · f

экв

екенін


 

білеміз


Олай


 

болса


:

1000


)

1

(



)

1

(



)

(

A



z

M

A

z

c

A

T

×

=



 

немесе


1000

)

1



(

)

1



(

)

(



A

z

M

A

z

c

A

T

×

=



 

 

Титрі


 

белгілі


 

болған


 

жағдайда


 

M

не

N

концентрацияларды



 

да

 



осы

 

теңдеуден



 

табуға


 

болады


 

 



Кей

 

жағдайда



 

жұмысшы


 

ерітіндінің

 

анықтайтын



 

зат


 

арқылы


 

титрі


 – 

Т

 



ж

/

А



 

беріледі


бұл


 

анықтайтын

 

заттың


  1 

мл

 



жұмысшы

 

ерітіндімен



  (

титрантпен

əрекеттесетін



 

грамм


 

мөлшері


Мыс


Т

 H2S



О

4/

СаО



 =0,004678 

г

 /



мл

 

T(A/



Х

)=

)



(

)

(



A

V

X

m

немесе


 T(A/

Х

)=



1000

)

1



(

)

1



(

X

z

M

A

z

c

×

 



 


 

Л

.

Н



Гумилев

 

атындағы

 

Еуразия

 

ұлттық

 

университеті

 

Пəннің

 

оқу

-

əдістемелік

 

кешені

 

Басылым



алтыншы

 

 



ЕҰУ

 

Ф



 703-08-16. 

Пəннің


 

оқу


-

əдістемелік

 

кешені


Алтыншы


 

басылым


 

 

 



Практикалық

 

жұмыс

 





Тақырыбы



Химиялық

 

формула

 

бойынша

 

есептеу



Валенттілік



Зат

 

құрамының

 

тұрақтылығы



Зат

 

массасының

 

сақталу

 

заңы

.

 

Қаралатын



 

мəселелер

 

1.



 

Химиялық


 

формула


 

бойынша


 

есептеу


2.

 



Валенттілік

.  


3.

 

Зат



 

құрамының

 

тұрақтылығы



.  

4.

 



Зат

 

массасының



 

сақталу


 

заңы




Бекіту

 

сұрақтары

1. 


Химиялық

 

элементтің



 

эквиваленті

 

неге


 

байланысты

2. 


Эквивалент

 

заңын



 

қандай


 

формула


 

көрсетеді

3. 


Фосфор

 

құрамы



 

жағынан


 

екі


 

əртүрлі


 

хлормен


 

қосылыс


 

түзеді


Бұл


 

қосылыстағы

 

элементтің



 

қайсысының

 

эквивалентті



 

тұрақты


 

сақталады

?  

4. 


Сутек

 

пен



 

оттектің


 

қалыпты


 

жағдайдағы

 

эквивалент



 

көлемін


 

ата


5. 


Металлдың

 

эквивалент



 

массасы


 

оттектін


 

массасынан

 

екі


 

есе


 

артық


оттектің


 

массасы


 

металдың


 

массасынан

 

неше


 

есе


 

артық


6. 


Табиғи

 

меруертте



 

кальций


көміртегі

 

жəне


 

оттегінің

 

массалық


 

қатынасы


  10:3:12 

тең


Бұл


 

зат


 

үшін


 

қандай


 

формула


 

ұсынуға


 

болады


?  

7. 


Аммоний

 

сульфатындағы



 

əрбір


 

элементтің

 

мөлшерін


 

есептеңдер

8. 


Ксенон

 

фтормен



 

бір


 

валентті


 

қосылыстар

 

түзеді


бұл


 

қосылыстарда

 

ол

 



екі

төрт



алты


 

валентті


 

болады


Осы


 

қосылыстардың

 

формулаларын



 

жазыңдар






Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   36   37   38   39   40   41   42   43   ...   53




©engime.org 2022
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет